海南省高中化学合格性考试试卷答案，海南省高中化学合格性考试试卷解析及答案详解

本文目录导读：

1. 选择题
2. 填空题
3. 计算题

选择题

1、下列物质中，不属于酸碱盐的是（ ）

A. 氢氧化钠 B. 硫酸铜 C. 氯化钠 D. 碳酸钙

答案：D

解析：酸碱盐是指在水溶液中能够产生H+或OH-离子的化合物，A、B、C三项均属于酸碱盐，而D项碳酸钙是一种碱性氧化物，不属于酸碱盐。

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2、下列物质中，与NaOH溶液反应产生无色气体的是（ ）

A. HCl B. H2SO4 C. Na2CO3 D. CuSO4

答案：C

解析：NaOH溶液与HCl、H2SO4反应产生NaCl、Na2SO4等盐类，无气体产生，与Na2CO3反应产生CO2气体，与CuSO4反应产生Cu(OH)2沉淀，故选C。

3、下列关于溶液的说法正确的是（ ）

A. 溶液的浓度越高，其密度一定越大

B. 溶液的浓度越高，其粘度一定越大

C. 溶液的浓度越高，其沸点一定越高

D. 溶液的浓度越高，其凝固点一定越低

答案：D

解析：溶液的浓度越高，其凝固点一定越低，这是因为溶质分子阻碍了溶剂分子之间的相互作用，使得溶液的凝固点降低，其他选项的说法均不正确。

4、下列关于化学键的说法正确的是（ ）

A. 共价键是原子间通过共享电子形成的

B. 离子键是原子间通过电子转移形成的

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C. 金属键是金属原子间通过共享电子形成的

D. 氢键是分子间通过共享电子形成的

答案：A

解析：共价键是原子间通过共享电子形成的，离子键是原子间通过电子转移形成的，金属键是金属原子间通过共享电子形成的，而氢键是分子间通过氢原子与电负性较大的原子形成的，故选A。

填空题

1、在实验室中，常用以下方法配制一定浓度的溶液：A. 称量溶质；B. 溶解溶质；C. 定容；D. 洗涤仪器，请按正确顺序排列这些步骤。（ ）

答案：ABCD

解析：配制一定浓度的溶液的正确步骤为：称量溶质、溶解溶质、洗涤仪器、定容。

2、下列化学方程式书写正确的是（ ）

A. 2H2 + O2 → 2H2O

B. 2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl

C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

D. NaOH + HCl → NaCl + H2O

答案：ACD

解析：A项为氢气与氧气反应生成水的化学方程式，B项为氯化钾与硫酸反应生成硫酸钾和盐酸的化学方程式，C项为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式，D项为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式，故选ACD。

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计算题

1、10g某金属与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气，求该金属的相对原子质量。

答案：55.5

解析：根据化学方程式：金属 + 2HCl → 金属氯化物 + H2↑

设金属的相对原子质量为x，则有：

10g金属 × (1 mol金属/55.5g金属) × (1 mol H2/1 mol金属) × (2 g H2/1 mol H2) = 0.2g氢气

解得：x = 55.5

2、20℃时，某物质的溶解度为35g，若将35g该物质加入100g水中，求溶液的质量分数。

答案：35%

解析：质量分数 = (溶质质量/溶液质量) × 100%

溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 35g + 100g = 135g

质量分数 = (35g/135g) × 100% = 25.9%

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