合格性考试化学试题，合格性考试试卷化学

欧气 2024年09月28日 18:43 2 0

本文目录导读：

试卷结构
试题特点
试题答案及解析
学习建议

合格性考试化学试卷解析

化学是一门重要的自然科学，它与我们的生活息息相关，在合格性考试中，化学试卷主要考查学生对化学基础知识和基本技能的掌握情况，本文将对合格性考试化学试卷进行详细解析，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

试卷结构

本次合格性考试化学试卷分为选择题和非选择题两部分，总分 100 分，选择题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分；非选择题共 4 小题，共 40 分。

试题特点

1、注重基础知识的考查

本次试卷涵盖了化学基本概念、化学用语、化学反应原理、化学实验等方面的内容，考查了学生对基础知识的掌握情况，选择题中的第 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10 小题，分别考查了元素周期表、化学键、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应、有机化合物等方面的基础知识。

2、突出实验能力的考查

化学是一门以实验为基础的科学，实验能力是化学学科的重要组成部分，本次试卷中的非选择题第 17、18、19、20 小题，均涉及到化学实验的内容，考查了学生的实验操作能力、实验设计能力和实验分析能力，第 17 小题要求学生根据实验现象写出化学反应方程式，第 18 小题要求学生设计实验方案探究某物质的性质，第 19 小题要求学生分析实验数据得出结论，第 20 小题要求学生根据实验要求选择实验仪器和药品。

3、强调综合应用能力的考查

化学知识之间存在着密切的联系，综合应用能力是化学学科的重要能力之一，本次试卷中的非选择题第 16、17、18、19、20 小题，均涉及到多个知识点的综合应用，考查了学生的综合分析能力和解决问题的能力，第 16 小题要求学生根据元素周期表和化学键的知识推断某物质的化学式，第 17 小题要求学生根据化学反应速率和化学平衡的知识分析某化学反应的进行情况，第 18 小题要求学生根据有机化合物的性质和结构推断某物质的结构简式，第 19 小题要求学生根据电解质溶液的知识计算某溶液的 pH 值，第 20 小题要求学生根据化学实验的知识设计实验方案探究某物质的组成。

试题答案及解析

1、选择题

（1）A

【解析】元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径最大的元素是钠，最小的元素是氟。

（2）B

【解析】化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，化学键包括离子键、共价键和金属键等，离子键是指阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键；共价键是指原子之间通过共用电子对形成的化学键；金属键是指金属原子之间通过自由电子形成的化学键，化学键的形成与原子的结构和性质有关。

（3）C

【解析】化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，化学反应速率的大小与反应物的性质、浓度、温度、压强、催化剂等因素有关，改变反应条件可以改变化学反应速率。

（4）D

【解析】化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，化学平衡的建立与反应的起始浓度、温度、压强等因素有关，改变反应条件可以破坏化学平衡。

（5）A

【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物等，电解质溶液能够导电。

（6）B

【解析】氧化还原反应是指有电子转移的化学反应，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。

（7）C

【解析】有机化合物是指含有碳氢元素的化合物，有机化合物的种类繁多，性质各异，有机化合物的研究对于人类的生活和社会的发展具有重要意义。

（8）D

【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，同分异构体的种类繁多，性质各异，同分异构体的研究对于有机化学的发展具有重要意义。

（9）A

【解析】烷烃是指分子中碳原子之间以单键相连，其余价键均与氢原子结合的化合物，烷烃的通式为 CnH2n+2，n 为正整数，烷烃的分子通式为 CnH2n+2。

（10）B

【解析】乙烯是一种重要的化工原料，它可以用于制造聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等塑料，也可以用于制造乙醇、乙醛、乙酸等有机化合物，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。

2、非选择题

（16）

【答案】（1）Na；（2）F；（3）NaF；（4）离子键

【解析】（1）根据元素周期表的结构，同一周期从左到右，原子序数逐渐增大；同一主族从上到下，原子序数逐渐增大，原子序数最大的元素是钠，最小的元素是氟。

（2）根据元素周期表的结构，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径最大的元素是钠，最小的元素是氟。

（3）根据元素周期表的结构，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是氟，钠和氟形成的化合物是氟化钠，化学式为 NaF。

（4）氟化钠是由钠离子和氟离子通过离子键形成的离子化合物。

（17）

【答案】（1）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O；（2）将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满。

【解析】（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。

（2）氯气具有氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满。

（18）

【答案】（1）实验步骤：①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡；②向试管中加入适量的稀盐酸，振荡；③将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。

实验现象：①样品溶解，溶液呈无色；②有气泡产生；③澄清石灰水变浑浊。

实验结论：样品中含有碳酸根离子。

（2）实验步骤：①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡；②向试管中加入适量的氯化钡溶液，振荡；③过滤，取滤液于另一支试管中，加入适量的稀硝酸，振荡；④向试管中加入适量的硝酸银溶液，观察现象。

实验现象：①样品溶解，溶液呈无色；②有白色沉淀产生；③白色沉淀不溶解；④有白色沉淀产生。

实验结论：样品中含有硫酸根离子和氯离子。

【解析】（1）碳酸根离子能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，可以用稀盐酸和澄清石灰水检验碳酸根离子的存在。

（2）硫酸根离子能与氯化钡溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，硫酸钡白色沉淀不溶于稀硝酸；氯离子能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，氯化银白色沉淀不溶于稀硝酸，可以用氯化钡溶液、稀硝酸和硝酸银溶液检验硫酸根离子和氯离子的存在。

（19）

【答案】（1）0.1mol/L；（2）3.36L；（3）100mL

【解析】（1）根据 pH 值的定义，pH = -lg[H+]，H+] = 10^-pH = 10^-3mol/L，由于盐酸是一元强酸，因此盐酸的物质的量浓度为 0.1mol/L。

（2）根据化学方程式 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑，可知 2mol 盐酸与 1mol 锌反应生成 1mol 氢气，0.1mol/L 的盐酸 100mL 与 0.05mol 锌反应生成 0.05mol 氢气，在标准状况下，0.05mol 氢气的体积为 0.05mol × 22.4L/mol = 1.12L。

（3）根据化学方程式 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑，可知 2mol 盐酸与 1mol 锌反应生成 1mol 氢气，要生成 0.15mol 氢气，需要 0.3mol 盐酸，由于盐酸的物质的量浓度为 0.1mol/L，因此需要盐酸的体积为 0.3mol ÷ 0.1mol/L = 300mL，由于实验室中没有 300mL 的容量瓶，因此需要用 100mL 的容量瓶配制 100mL 的 0.3mol/L 的盐酸溶液。

（20）

【答案】（1）实验步骤：①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡；②向试管中加入适量的氢氧化钠溶液，振荡；③将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。

实验现象：①样品溶解，溶液呈无色；②有刺激性气味的气体产生；③澄清石灰水变浑浊。

实验结论：样品中含有碳酸氢根离子。

实验现象：①样品溶解，溶液呈无色；②有白色沉淀产生；③白色沉淀不溶解；④有白色沉淀产生。

实验结论：样品中含有硫酸根离子和氯离子。

【解析】（1）碳酸氢根离子能与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，碳酸钠能与澄清石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，可以用氢氧化钠溶液和澄清石灰水检验碳酸氢根离子的存在。